化学运行与检修1000问

youmeng

什么叫水的离子积??溶液的酸碱性如何表示??
答：水是一种极弱的电解质。水中存在着下列平衡：
    H20=H++OH—                           
水的电离平衡常数可用下式表示：K=[H+][OH—]/[H2O]
   由于水只能微弱地电离，离解部分可忽略不计，所以可把H2O看作一个常数。上式可写成 [H+][OH—]=K[H2O]
    令K[H2O]＝Kw
Kw＝1.0X10—14
Kw叫做水的离子积常数。由于水的离子积是一个定值，所以溶液中无论[OH—]多大，[H+]也不会等于零。即水溶液中H+和OH—是并存的，水溶液显碱性或酸性，仅是两种离子的浓度不同而已。[H+]=[OH— ]＝10—7mol／L时溶液显中性
[H+] >10—7mol/L时溶液显酸性
[H+]<10—7mol/L时溶液显碱性
为方便起见，常用氢离子浓度的负对数B表示：PH= —1g[H+]
PH=7时，溶液呈中性。
PH值来表示溶液的酸碱度。即
    PH<7时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。   
    PH>7时，溶液呈碱性。PH值越大，碱性越强，   
    PH值只适用于[H+]或[OH—]为lmol/L以下的溶液。如果[H+]>lmol／L，则PH<0；如果[OH—]>lmol/L则PH＞l4。在这种情况时，可直接写出H+或OH—的浓度，而不用PH值来表示溶液的酸碱性。

youmeng

什么叫盐类的水解?? 水解常数如何表示??
答：盐类在水溶液中电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH—离子相互作用生成弱酸或弱碱，从而使溶液呈现出酸性或碱性的化学反应叫做盐的水解。
（1）弱酸强碱盐水解后，溶液呈碱性。
  例如，醋酸钠溶液呈碱性，其水解反应可用下式表示：
    NaAc=Na++Ac—，  H2O=OH—+H十，H++Ac—=HAc
    简化为：Ac—+H2O=OH—+HAc
  （2）弱碱强酸盐水解后溶液呈酸性。
    例如，氯化铵水溶液呈酸性，其水解反应可用下式表示
    NH4++H2O=NH3。H2O+H+
    (3)弱酸弱碱盐的水解
    例如，醋酸铵的水解
    NH4Ac+H2O=NH3·H2O+HAc   
    注意：   
    a．弱酸弱碱盐在水溶液中电离出的阴阳离子分别与水电离的H+和OH—结合生成弱酸和弱碱。
    b．水解后溶液呈微酸性或微碱性或近于中性，决定于组成盐的弱酸、弱碱的电离度的相对大小。上例中由于NH3·H2O和HAc的电离度几乎相等，因此，NH4Ac的水溶液近于中性。
c．一般地，弱酸弱碱盐都能强烈水解。
(4)强酸强碱盐不发生水解，溶液呈中性。
(5)多元酸组成的盐溶液，要考虑水解和电离两个因素。
例如，Na2HPO4水溶液中，HPO42—既发生水解，也稍能电离：
    HPO2—+H2O=H2PO4—+OH—
    HPO2—=H++PO43—
由于水解趋势大于电离趋势，结果溶液中[OH—]大于[H+]，故显弱碱性。
NaH2PO4水溶液中，H2PO4—的水解趋势小于电离趋势：
    H2PO4—+H20=H3PO4+OH—(次要)
    H2PO4—=HPO4—十H+(主要)
因而溶液中[H+]略大于[OH—]，故显弱酸性。
水解反应也是一种离子平衡，平衡时，各种物质(离子或分子)的浓度不再改变。如在NaAc的水解反应中：    Ac—+H2O =HAc+OH—
平衡时  [HAc][ OH-]/[ Ac—][ H2O]=k
     令 K[H2O]=Kh  则Kh=[HAc][ OH—]/[ Ac—]
Kh称为盐的水解常数。
因为NaAc的水解平衡是HAc的电离平衡和H2O的电离平衡共同作用的结果，所以可以求出Kh与Kw和KHAc之间的关系：[H+][OH-]=Kw     [OH-]= Kw/[H+]
   对于其它一元弱酸强碱盐来说，水解常数的通式为
    Kh= Kw/Ka       式中Ka 为弱酸的电离常数。
用同样方法，可以求得一元弱碱强酸盐的水解常数
   Kh= Kw/Kb        式中Kb为弱碱的电离常数。
同样弱酸弱碱盐的水解常数关系式也可以导出：
Kh= Kw/ KaKb.式中Ka，Kb分别为弱酸弱碱的电离常数
同其它平衡常数一样，Kh也可以衡量反应进行程度的。Kh大，表示水解程度大。从水解常数的关系式中可以看出，在一定温度下，Kw一定，Ka或Kb愈小，即生成该盐的酸或碱愈弱，则Kh愈大，即盐的水解程度愈大。
82、什么叫电解??电解和电离有何不同??  
答：电解质溶液(或熔融态)受直流电的作用而引起化学变化的过程叫电解。电解与电离的区别如下：
电离：(1)是电解质的分子离解成离子的过程。
(2)电解质溶于水后或溶化时即行电离，无需通电。
电解：(1)是电解质的离子变为中性原子的过程。
(2)必须将电解质的溶液或熔融状态通电后才能电解。

youmeng

什么叫溶液??什么叫溶剂??什么叫溶质??
答：一种物质(或几种物质，分散到另一种物质里，形成均匀的、稳定的混和物叫溶液。以液体溶解其它物质时，凡能溶解其它物质的液体叫溶剂。如水、苯、酒精、乙醚等。凡能被溶剂溶解的物质叫溶质，如能溶于水的糖或食盐即为溶质。溶液、溶质和溶剂的质量关系是：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。固体、气体溶于液体时，固体和气体是溶质，液体是溶剂；如若两种液体互溶时，常把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。

youmeng

悬浊液、胶体、溶液是根据什么划分的????????????????????
答：悬浊液、胶体、溶液是根据分子或离子状态的颗粒直径划分的。当分子颗粒直径 ≤10-6毫米时，称为溶液。当颗粒直径≦10-6—10-4毫米时，称胶体。当分子颗粒直径≥10-4毫米时称悬浊液。

youmeng

什么叫饱和溶液??什么叫不饱和溶液??
    答：在一定条件下，未溶解的溶质跟已溶解的溶质达到溶解平衡状态时的溶液叫饱和溶液；在溶解过程中还没有达到溶解平衡状态，溶质还可以继续溶解的溶液，叫不饱和溶液。
溶解平衡是有条件的、相对的，条件的改变能破坏溶解平衡。例如温度的变化、改变溶剂量都可使饱和溶液和不饱和溶液相互转化。

youmeng

试用动态平衡的观点说明饱和溶液和溶解度的概念????????????????????
答：某物质溶解在一定的溶剂中时，随着溶质分子的不断运动，当溶液中已溶的溶质量增加到一定程度时，结晶的速度和溶解的速度相等，建立了溶解和结晶的动态平衡，此溶液称为饱和溶液。某物质能溶解于一定量溶剂中的最大量，为该物质的溶解度。

youmeng

何为缓冲溶液????????????????????并举例说明其缓冲原理。
答：缓冲溶液是弱酸及其盐的混合溶液，此溶液具有稳定PH的作用，在其中加入少量的酸和碱，或者适当稀释时，溶液的PH值改变很小，具有这样特点的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液的缓冲原理是：以CH3COOH-CH3COONa为例说明，CH3COOH是一种弱酸，有电离的倾向，但是由于同离子效应，它的电离受CH3COO—的抑制，同样，CH3COO—有水解的倾向，因CH3COOH的存在而受到抑制。CH3COOH=H++CH3COO—
           CH3COO—+H2O=CH3COOH+OH—      
      因此在这样的溶液中CH3COOH的浓度等于原来的浓度。

youmeng

什么叫溶解??什么叫结晶??
    答：溶质的分子或离子在溶剂分子作用下，均匀地扩散到溶剂中而形成溶液的过程叫溶解。晶体从溶液中析出的过程叫结晶。

youmeng

什么叫溶解度?? 影响物质溶解度的因素有哪些??
答：在一定温度下，某物质在l00克溶剂里达到溶解平衡时所能溶解的克数，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响物质溶解度的因素有
(1)溶质和溶剂的本性(内因)
  在同一条件下不同的物质具有不同的溶解度。同一物质在不同的溶剂中具有不同的溶解度。例如食盐易溶于水而不易溶于苯。
(2)外界条件(外因)
    影响固体溶解度的因素主要是温度，压强可忽略。多数固体的溶解度随温度升高而增大。少数物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠。极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。
    影响气体溶解度的因素主要是温度和压强。一般是：当压强不变时，气体的溶解度随温度升高而减小；当温度不变气体的溶解度随压强的增大而增大。

youmeng

什么叫溶度积?? 什么叫溶度积规则??
答：难溶电解质的饱和溶液中，当温度一定时，其离子的浓度乘积为一常数。这个常数叫做溶度积。以Ksp表示。
根据平衡常数表达式的书写原则，对于通式
AnBm(固)=nAm++mBn-   
溶度积常数表达式为：Ksp=[Am+]n·[Bn-]m
而对一给定难溶电解质，在一定条件下沉淀能否生成或溶解，可从溶度积的概念来判断。当溶液中某难溶电解质的离子浓度(以该离子系数为指数)的乘积大于其溶度积时，就会产生沉淀。此时，由于沉淀析出，离子浓度减小，直到离子浓度乘积等于其溶度积为止。如果溶液中离子浓度乘积等于溶度积，则溶液是饱和的。若溶液中的离子浓度乘积小于其溶度积，就没有沉淀生成。这就是溶度积规则。